Производството на силициев метал в промишлеността обикновено включва редукция на силициев диоксид с въглерод в електрическа пещ. Уравнението на химическата реакция е както следва: Уравнението на химическата реакция за този процес е както следва:
SiO₂ + 2C → Si + 2CO. Полученият силиций е 97-98% чист и следователно се класифицира като метален силиций. След това материалът се разтопява и прекристализира, а примесите се отстраняват с киселина, за да се получи метален силиций с чистота 99.7-99.8%.
Силициевият метал се състои предимно от силиций и следователно проявява подобни свойства на силиция. Силицият съществува в две алотропни форми: аморфен силиций и кристален силиций. Аморфният силиций е сиво-черен прах, който всъщност е вид микрокристал. Кристалната структура на силиция е тази на диаманта и проявява свойствата, типични за полупроводника. Точката на топене на силиция е 1410 градуса, докато точката му на кипене е 2355 градуса. С твърдост по Моос 7, той е крехък. Аморфният силиций е химически активен и може да гори енергично в присъствието на кислород. При повишени температури той реагира с неметали като халогени, азот и въглерод, както и с метали, включително магнезий, калций и желязо, за да образува силициди. Аморфният силиций е почти неразтворим във всички неорганични и органични киселини, включително флуороводородна киселина. Въпреки това, той е разтворим в смес от азотна и флуороводородна киселина. Аморфният силиций може да се разтвори с концентриран разтвор на натриев хидроксид, като се отделя водороден газ. Обратно, кристалният силиций е сравнително неактивен и не реагира с кислород дори при високи температури. Той е неразтворим във всички неорганични и органични киселини, но е разтворим в смес от азотна и флуороводородна киселина и в концентриран разтвор на натриев хидроксид.
